Články

7.5: Vodné roztoky a rozpustnosť: Zlúčeniny rozpustené vo vode - matematika


Učebné ciele

  • Definujte a uveďte príklady elektrolytov.

Keď sa niektoré látky rozpustia vo vode, podrobia sa fyzikálnej alebo chemickej zmene, pri ktorej sa získajú ióny v roztoku. Tieto látky tvoria dôležitú skupinu zlúčenín nazývaných elektrolyty. Látky, ktoré po rozpustení neposkytujú ióny, sa nazývajú neelektrolyty. Ak je fyzikálny alebo chemický proces, pri ktorom sa tvoria ióny, v zásade stopercentne efektívny (všetka rozpustená zlúčenina poskytuje ióny), potom je látka známa ako silný elektrolyt. Ak iba relatívne malá časť rozpustenej látky prejde procesom výroby iónov, nazýva sa to slabý elektrolyt.

Látky možno identifikovať ako silné, slabé alebo neelektrolyty zmeraním elektrickej vodivosti vodného roztoku obsahujúceho látku. Na vedenie elektriny musí látka obsahovať voľne pohyblivé, nabité druhy. Najznámejšie je vedenie elektriny kovovými drôtmi. V takom prípade sú mobilné nabité entity elektróny. Roztoky môžu tiež viesť elektrinu, ak obsahujú rozpustené ióny, pričom vodivosť sa zvyšuje so zvyšujúcou sa koncentráciou iónov. Aplikácia napätia na elektródy ponorené do roztoku umožňuje vyhodnotenie relatívnej koncentrácie rozpustených iónov buď kvantitatívne, meraním prietoku elektrického prúdu, alebo kvalitatívne sledovaním jasu žiarovky zapojenej do obvodu (obrázok ( PageIndex) {1} )).

Obrázok ( PageIndex {1} ): Roztoky neelektrolytov, napríklad etanolu, neobsahujú rozpustené ióny a nemôžu viesť elektrinu. Roztoky elektrolytov obsahujú ióny, ktoré umožňujú prechod elektriny. Vodivosť roztoku elektrolytu súvisí s pevnosťou elektrolytu.

Iónové elektrolyty

Voda a ďalšie polárne molekuly sú priťahované k iónom, ako je to znázornené na obrázku ( PageIndex {2} ). Elektrostatická príťažlivosť medzi iónom a molekulou s dipólom sa nazýva iónovo-dipólová príťažlivosť. Tieto lákadlá hrajú dôležitú úlohu pri rozpúšťaní iónových zlúčenín vo vode.

Obrázok ( PageIndex {2} ): Pretože sa chlorid draselný (KCl) rozpúšťa vo vode, sú ióny hydratované. Polárne molekuly vody sú priťahované nábojmi na K.+ a Cl ióny. Molekuly vody pred a za iónmi nie sú zobrazené.

Keď sa iónové zlúčeniny rozpúšťajú vo vode, ióny v tuhej látke sa oddeľujú a rovnomerne dispergujú v celom roztoku, pretože molekuly vody obklopujú a solvatujú ióny, čím sa znižujú silné elektrostatické sily medzi nimi. Tento proces predstavuje fyzickú zmenu známu ako disociácia. Za väčšiny podmienok sa iónové zlúčeniny po rozpustení takmer úplne disociujú, a preto sú klasifikované ako silné elektrolyty.

Zvážme, čo sa stane na mikroskopickej úrovni, keď do vody pridáme tuhý KCl. Iónové dipólové sily priťahujú kladný (vodíkový) koniec polárnych molekúl vody k negatívnym chloridovým iónom na povrchu pevnej látky a priťahujú záporné (kyslíkové) konce k pozitívnym iónom draslíka. Molekuly vody prenikajú medzi jednotlivé K.+ a Cl ióny a obklopujú ich, čím znižujú silné interiontové sily, ktoré viažu ióny dohromady, a nechávajú ich prejsť do roztoku ako solvatované ióny, ako ukazuje obrázok ( PageIndex {2} ). Zníženie elektrostatickej príťažlivosti umožňuje nezávislý pohyb každého hydratovaného iónu v zriedenom roztoku, čo vedie k zvýšeniu poruchy systému, pretože ióny sa menia z pevnej a usporiadanej polohy v kryštáli na mobilný a oveľa narušenejší stav v roztoku. Táto zvýšená porucha je zodpovedná za rozpustenie mnohých iónových zlúčenín, vrátane KCl, ktoré sa rozpúšťajú absorpciou tepla.

V iných prípadoch sú elektrostatické príťažlivosti medzi iónmi v kryštáli také veľké alebo atraktívne sily iónov a dipólov medzi iónmi a molekulami vody také slabé, že nárast poruchy nemôže kompenzovať energiu potrebnú na oddelenie iónov, a kryštál je nerozpustný. To je prípad zlúčenín, ako sú uhličitan vápenatý (vápenec), fosforečnan vápenatý (anorganická zložka kostí) a oxid železitý (hrdza).

Pravidlá rozpustnosti

Niektoré kombinácie vodných reaktantov vedú k tvorbe tuhej zrazeniny ako produktu. Niektoré kombinácie však takýto produkt neprodukujú. Ak sa zmiešajú roztoky dusičnanu sodného a chloridu amónneho, nedôjde k žiadnej reakcii. Dalo by sa napísať molekulárnu rovnicu ukazujúcu reakciu dvojitého nahradenia, ale oba produkty, chlorid sodný aj dusičnan amónny, sú rozpustné a zostali by v roztoku ako ióny. Každý ión je divácky ión a vôbec neexistuje čistá iónová rovnica. Je užitočné vedieť predpovedať, kedy sa v reakcii vyskytne zrazenina. Môžete tak urobiť pomocou súboru pokynov s názvom pravidlá rozpustnosti (Tabuľky ( PageIndex {1} ) a ( PageIndex {2} )).

Tabuľka ( PageIndex {1} ): Pravidlá rozpustnosti pre rozpustné látky
Rozpustný vo vodeDôležité výnimky (nerozpustné)
Všetky skupiny IA a NH4+ soližiadny
Všetky dusičnany, chlorečnany, chloristany a octanyžiadny
Všetky síranyCaSO4, BaSO4, SrSO4, PbSO4
Všetky chloridy, bromidy a jodidyAgX, Hg2X2, PbX2 (X = Cl, Br alebo I)

Tabuľka ( PageIndex {2} ): Pravidlá rozpustnosti pre ťažko rozpustné látky

Málo rozpustný vo vodeDôležité výnimky (rozpustné)
Všetky uhličitany a fosfátySkupina IA a NH4+ soli
Všetky hydroxidySkupina IA a NH4+ soli; Ba2+, Sr2+, Ca2+ ťažko rozpustný
Všetky sulfidySkupina IA, IIA a NH4+ soli; MgS, CaS, BaS ťažko rozpustný
Všetky oxalátySkupina IA a NH4+ soli
Špeciálna poznámka: Nasledujúce elektrolyty sú iba mierne rozpustné vo vode: CH3COOAg, Ag2TAK4KClO4. Zrazia sa, iba ak sa použijú skôr koncentrované roztoky.

Ako príklad použitia pravidiel rozpustnosti predpovedajte, či sa pri zmiešaní roztokov bromidu cézneho a dusičnanu olovnatého vytvorí zrazenina.

[ ce {Cs ^ +} vľavo (aq vpravo) + ce {Br ^ -} vľavo (aq vpravo) + ce {Pb ^ {2+}} vľavo (aq vpravo) + 2 ce {NO_3 ^ -} vľavo (aq vpravo) vpravo šípka? nonumber ]

Potenciálne zrazeniny z reakcie s dvojitou substitúciou sú dusičnan cézny a bromid olovitý. Podľa tabuľky pravidiel rozpustnosti je dusičnan cézny rozpustný, pretože sú rozpustné všetky zlúčeniny obsahujúce dusičnanový ión, ako aj všetky zlúčeniny obsahujúce ióny alkalických kovov. Väčšina zlúčenín obsahujúcich bromidový ión je rozpustná, ale olovo (II) je výnimkou. Preto sú cézne a dusičnanové ióny divácke ióny a bromid olovitý je zrazenina. Vyvážená čistá iónová reakcia je:

[ ce {Pb ^ {2+}} vľavo (aq right) + 2 ce {Br ^ -} vľavo (aq right) rightarrow ce {PbBr_2} vľavo (s right) nečíslo ]

Príklad ( PageIndex {1} ): Rozpustnosť

Klasifikujte každú zlúčeninu ako rozpustnú alebo nerozpustnú

  1. Zn (NO3)2
  2. PbBr2
  3. Sr3(PO4)2

Riešenie

  1. Všetky dusičnany sú rozpustné vo vode, takže Zn (NO3)2 je rozpustný.
  2. Všetky bromidy sú rozpustné vo vode, okrem tých, ktoré sú kombinované s Pb2+, takže PbBr2 je nerozpustný.
  3. Všetky fosfáty sú nerozpustné, takže Sr3(PO4)2 je nerozpustný.

Cvičenie ( PageIndex {1} ): Rozpustnosť

Klasifikujte každú zlúčeninu ako rozpustnú alebo nerozpustnú.

  1. Mg (OH)2
  2. KBr
  3. Pb (č3)2
Odpoveď a
nerozpustný
Odpoveď b
rozpustný
Odpoveď c
rozpustný

Zhrnutie

Látky, ktoré sa rozpúšťajú vo vode za vzniku iónov, sa nazývajú elektrolyty. Nonelectrolytes sú látky, ktoré po rozpustení vo vode neprodukujú ióny. Pravidlá rozpustnosti umožňujú predpovedať, aké produkty budú nerozpustné vo vode.

Príspevky a uvedenie príspevku


Mapa: Úvodná chémia (Tro)

1. Chemický svet1.1 Soda Pop Fizz
1.2 Chemikálie skladajú bežné veci
1.3 Všetko je vyrobené z atómov a molekúl
1.4 Vedecká metóda: Ako myslia chemici
1.5 Začínajúci chemik: Ako uspieť

2. Meranie a riešenie problémov
2.1 Meranie globálnych teplôt
2.2 Vedecká notácia: Písanie veľkých a malých čísel
2.3 Významné údaje: Písanie čísel, aby odrážali presnosť
2.4 Významné údaje vo výpočtoch
2.5 Základné meracie jednotky
2.6 Riešenie problémov a prevod jednotiek
2.7 Riešenie viacstupňových problémov s konverziou
2,8 jednotky zdvihnuté na výkon
2.9 Hustota
2.10 Numerické stratégie riešenia problémov a mapa riešení

3. Hmota a energia
3.1 Vo vašej izbe
3.2 Čo je to hmota?
3.3 Klasifikácia hmoty podľa stavu: tuhá látka, kvapalina a plyn
3.4 Klasifikácia hmoty podľa zloženia: prvky, zlúčeniny a zmesi
3.5 Rozdiely vo fyzikálnych a chemických vlastnostiach
3.6 Zmeny hmoty: Fyzikálne a chemické zmeny
3.7 Zachovanie omše: Nie je tu žiadna nová záležitosť
3,8 Energia
3.9 Energetické a chemické a fyzikálne zmeny
3.10 Teplota: Náhodný pohyb molekúl a atómov
3.11 Zmeny teploty: tepelná kapacita
3.12 Výpočty energetickej a tepelnej kapacity

4. Atómy a prvky
4.1 Skúsenosti s atómami v Tiburone
4.2 Nedeliteľný: Atómová teória
4.3 Jadrový atóm
4.4 Vlastnosti protónov, neutrónov a elektrónov
4.5 Prvky: Definované počtom protónov
4.6 Hľadanie vzorov: Periodický zákon a periodická tabuľka
4.7 Ióny: Strata a získanie elektrónov
4.8 Izotopy: keď sa líši počet neutrónov
4.9 Atómová hmotnosť: Priemerná hmotnosť prvku a atómové atómy

5. Molekuly a zlúčeniny
5.1 Cukor a soľ
5.2 Zlúčeniny zobrazujú konštantné zloženie
5.3 Chemické vzorce: Ako reprezentovať zlúčeniny
5.4 Molekulárny pohľad na prvky a zlúčeniny
5.5 Písanie vzorcov pre iónové zlúčeniny
5.6 Nomenklatúra: Pomenovanie zlúčenín
5.7 Pomenovanie iónových zlúčenín
5.8 Pomenovanie molekulárnych zlúčenín
5.9 Pomenovanie kyselín
5.10 Zhrnutie nomenklatúry
5.11 Hmotnosť vzorca: Hmotnosť molekuly alebo jednotky vzorca

6. Chemické zloženie
6.1 Koľko sodíka?
6.2 Počítanie nechtov librou
6.3 Počítanie atómov podľa gramov
6.4 Počítanie molekúl podľa gramu
6.5 Chemické vzorce ako konverzné faktory
6.6 Hmotnostné percentuálne zloženie zlúčenín
6.7 Hmotnostné percentuálne zloženie z chemického vzorca
6.8 Výpočet empirických vzorcov pre zlúčeniny
6.9 Výpočet molekulárnych vzorcov pre zlúčeniny

7. Chemické reakcie
7.1. Sopky, automobily a čistiace prostriedky na základné školy
7.2 Dôkazy o chemickej reakcii
7.3 Chemická rovnica
7.4 Ako písať vyvážené chemické rovnice
7.5 Vodné roztoky a rozpustnosť: Zlúčeniny rozpustené vo vode
7.6 Precipitačné reakcie: Reakcie vo vodnom roztoku, ktoré tvoria pevnú látku
7.7 Písanie chemických rovníc pre reakcie v molekulárnych, kompletných iónových a čistých iónových rovniciach v roztoku
7.8 Acid & ndashBase a reakcie na vývoj plynu
7.9 Oxidačné a redukčné reakcie
7.10 Klasifikácia chemických reakcií

8. Množstvo v chemických reakciách
8.1 Zmena podnebia: príliš veľa oxidu uhličitého
8.2 Príprava palaciniek: Vzťahy medzi ingredienciami
8.3 Tvorba molekúl: premeny medzi molekulami
8.4 Výroba molekúl: premeny medzi jednotlivými hromadami
8.5 Ďalšie palacinky: obmedzujúci reaktant, teoretický výťažok a percentuálny výnos
8.6 Obmedzenie reaktantu, teoretický výťažok a percentuálny výťažok z počiatočných hmotností reaktantov
8.7 Entalpia: Miera tepla vyvinutého alebo absorbovaného v reakcii

9. Elektróny v atómoch a periodická tabuľka
9.1 Balóny, balóny a modely Atómu
9.2 Svetlo: elektromagnetické žiarenie
9.3 Elektromagnetické spektrum
9.4 Bohrov model: Atómy s obežnými dráhami
9.5 Kvantovo-mechanický model: Atómy s orbitálmi
9.6 Kvantovo-mechanické orbity a elektrónové konfigurácie
9.7 Konfigurácie elektrónov a periodická tabuľka
9.8 Vysvetľujúca sila kvantovo-mechanického modelu
9.9 Periodické trendy: atómová veľkosť, ionizačná energia a kovový charakter

10. Chemická väzba
10.1 Spojovacie modely a lieky proti AIDS
10.2 Reprezentácia valenčných elektrónov s bodkami
10.3 Lewisove štruktúry iónových zlúčenín: prenesené elektróny
10.4 Kovalentné Lewisove štruktúry: zdieľané elektróny
10.5 Písanie Lewisových štruktúr pre kovalentné zlúčeniny
10.6 Rezonancia: Ekvivalentné Lewisove štruktúry pre rovnakú molekulu
10.7 Predpovedanie tvarov molekúl
10.8 Elektronegativita a polarita: Prečo sa zmieša olej a voda s Don & rsquot

11. Plyny
11.1 Extra dlhé slamy
11.2 Kinetická molekulárna teória: model pre plyny
11.3 Tlak: výsledok konštantných molekulárnych zrážok
11.4 Zákon Boyle & rsquos: Tlak a objem
11.5 Charles & rsquos Law: Volume and Temperature
11.6 Zákon o kombinovaných plynoch: tlak, objem a teplota
11.7 Avogadro & rsquos Law: Volume and Moles
11.8 Zákon ideálneho plynu: tlak, objem, teplota a mol
11.9 Zmesi plynov: Prečo hlbokomorskí potápači dýchajú zmesou hélia a kyslíka
11.10 Plyny v chemických reakciách

12. Kvapaliny, pevné látky a medzimolekulové sily
12.1 Interakcie medzi molekulami
12.2 Vlastnosti kvapalín a tuhých látok
12.3 Medzimolekulové sily v akcii: povrchové napätie a viskozita
12.4 Odparovanie a kondenzácia
12.5 Tavenie, mrazenie a sublimácia
12.6 Typy medzimolekulárnych síl: disperzia, dipól a ndash dipól, vodíkové väzby a ión-dipól
12.7 Typy kryštalických tuhých látok: molekulárne, iónové a atómové
12.8 Voda: Pozoruhodná molekula

13. Riešenia
13.1 Tragédia v Kamerune
13.2 Riešenia: Homogénne zmesi
13.3 Roztoky tuhých látok rozpustených vo vode: Ako si vyrobiť cukrík
13.4 Roztoky plynov vo vode: Ako sóda páli
13.5 Zadanie koncentrácie roztoku: hmotnostné percento
13.6 Zadanie koncentrácie roztoku: molarita
13.7 Riedenie roztoku
13.8 Stechiometria riešenia
13.9 Depresia bodu mrazu a nadmorská výška bodu varu: Chladenie a ohrievanie vody mrzne
13.10 Osmóza: Prečo pitie slanej vody spôsobuje dehydratáciu

14. Kyseliny a zásady
14.1 Deti Sour Patch a medzinárodné špionážne filmy
14.2 Kyseliny: Vlastnosti a príklady
14.3 Základy: Vlastnosti a príklady
14.4 Molekulárne definície kyselín a zásad
14.5 Reakcie kyselín a zásad
14.6 Titrácia kyselinami a ndashBase: spôsob kvantifikácie množstva kyseliny alebo zásady v roztoku
14.7 Silné a slabé kyseliny a zásady
14.8 Voda: Kyselina a báza v jednom
14.9 Stupnice pH a pOH: spôsoby vyjadrenia kyslosti a zásaditosti
14.10 Pufre: roztoky, ktoré odolávajú zmene pH

15. Chemická rovnováha
15.1 Životnosť: Kontrolovaná nerovnováha
15.2 Rýchlosť chemickej reakcie
15.3 Myšlienka dynamickej chemickej rovnováhy
15.4 Rovnovážna konštanta: Meradlo toho, ako ďaleko zájde reakcia
15.5 Heterogénne rovnováhy: Rovnovážny výraz pre reakcie týkajúce sa tuhej látky alebo kvapaliny
15.6 Výpočet a použitie rovnovážnych konštánt
15.7 Rušenie reakcie v rovnováhe: Le Chatelier & rsquos Principle
15.8 Vplyv zmeny koncentrácie na rovnováhu
15.9 Vplyv objemovej zmeny na rovnováhu
15.10 Vplyv zmeny teploty na rovnováhu
15.11 Konštanta rozpustnosti-produktu
15.12 Cesta reakcie a účinok katalyzátora

16. Oxidácia a redukcia
16.1 Koniec motora s vnútorným spaľovaním?
16.2 Oxidácia a redukcia: Niektoré definície
16.3 Štáty oxidácie: Účtovníctvo elektrónov
16.4 Vyvažovanie redoxných rovníc
16.5 Séria aktivít: Predpovedanie spontánnych redoxných reakcií
16.6 Batérie: Využívanie chémie na výrobu elektriny
16.7 Elektrolýza: Využívanie elektriny na výrobu chémie
16.8 Korózia: nežiaduce redoxné reakcie

17. Rádioaktivita a nukleárna chémia
17.1 Diagnóza apendicitídy
17.2 Objav rádioaktivity
17.3 Typy rádioaktivity: Alfa, Beta a gama úpadok
17.4 Zisťovanie rádioaktivity
17.5 Prirodzená rádioaktivita a polčas rozpadu
17.6 Zoznamka s rádiokarbónmi: Využívanie rádioaktivity na meranie veku fosílií a iných artefaktov
17.7 Objav štiepenia a atómová bomba
17.8 Jadrová energia: využívanie štiepenia na výrobu elektriny
17.9 Jadrová fúzia: Sila slnka
17.10 Účinky žiarenia na život
17.11 Rádioaktivita v medicíne - Viac informácií nájdete na: http://www.pearsonhighered.com/educa. pzwssdaT.dpuf

Táto Textmapa je úvodný text z chémie zameraný na jeden semester alebo štvrťrok začiatočného zážitku z oblasti chémie. Táto textová mapa mapuje niektoré základné témy chémie a mala by študentom poskytnúť dostatok vedomostí na to, aby dokázali oceniť vplyv chémie na každodenný život, a v prípade potreby pripraviť študentov na ďalšie výučby chémie.


Tabuľka rozpustnosti iónových zlúčenín vo vode pri 25 ° C

Pamätajte, že rozpustnosť závisí od teploty vody. Zlúčeniny, ktoré sa nerozpúšťajú pri izbovej teplote, sa môžu stať rozpustnejšími v teplej vode. Pri použití tabuľky sa najskôr obráťte na rozpustné zlúčeniny. Napríklad uhličitan sodný je rozpustný, pretože všetky zlúčeniny sodíka sú rozpustné, aj keď je väčšina uhličitanov nerozpustná.

Rozpustné zlúčeniny Výnimky (sú nerozpustné)
Zlúčeniny alkalických kovov (Li +, Na +, K +, Rb +, Cs +)
zlúčeniny amónneho iónu (NH 4 +
Dusičnany (NO 3 -), hydrogenuhličitany (HCO 3 -), chlorečnany (ClO 3 - )
Halogenidy (Cl -, Br -, I -) Halogenidy Ag +, Hg 2 2+, Pb 2+
Sírany (SO 4 2- ) Sírany Ag +, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Hg 2 2+, Pb 2+
Nerozpustné zlúčeniny Výnimky (sú rozpustné)
Uhličitany (CO 3 2-), fosfáty (PO 4 2-), chromany (CrO 4 2-), sulfidy (S 2-) Zlúčeniny alkalických kovov a tie, ktoré obsahujú amónny ión
Hydroxidy (OH -) Zlúčeniny alkalických kovov a tie, ktoré obsahujú Ba 2+

Ako posledný tip nezabudnite, že rozpustnosť nie je všetko alebo žiadna. Zatiaľ čo niektoré zlúčeniny sa úplne rozpúšťajú vo vode a niektoré sú takmer úplne nerozpustné, veľa „nerozpustných“ zlúčenín je v skutočnosti mierne rozpustných. Ak v experimente získate neočakávané výsledky (alebo hľadáte zdroje chýb), nezabudnite, že na chemickej reakcii sa môže podieľať malé množstvo nerozpustnej zlúčeniny.


Mikroinjekcia DNA, manipulácia s embryami a konzervácia germplazmy

H. Greg Polites,. Carl A. Pinkert, Transgenic Animal Technology (tretie vydanie), 2014

Tehotné kobyly séra gonadotropín a ľudský choriový gonadotropín

Na superovuláciu používame PMSG (gonadotropín kobyly gravidnej kobyly Sigma-Aldrich) a HCG (ľudský choriový gonadotropín, napr. Pregnyl, Baxter Pharmaceutical Solutions LLC, Bloomington, IN) obe v množstve 5,0–7,5 jednotiek i.p. na samicu myši (vo veku 3 - 8 týždňov) pomocou ihly veľkosti 26 (napr. B-D, 305111) pripojenej k injekčnej striekačke s objemom 1 alebo 3 cm3. Zásoby sa resuspendujú alebo zriedia na 25 jednotiek / ml vo fosfátom pufrovanom soľnom roztoku (PBS) alebo vode, potom sa skladujú pri 20 ° C (alebo nižších teplotách) až do rozmrazenia na použitie. Tieto hormóny sa skladovali dlhšie ako 10 rokov pri 70 ° C bez zjavnej straty biologickej aktivity.

S 12- až 14-hodinovým svetelným cyklom (06:00 - 18:00 alebo 07:00 - 21:00), podávame PMSG na pravé poludnie a potom o 48 hodín s HCG pre väčšinu kmeňov (vrátane rôznych hybridov) ako B6SJLF1, rovnako ako outbredné a inbredné kmene ICR alebo FVB myší) alebo v 26- až 48-hodinovom intervale pre C57BL / 6 myši. Prirodzené zmeny v reakcii na podávanie exogénnych hormónov si vyžadujú titráciu času a dávky pre akýkoľvek nový kmeň v kolónii, dodávateľa hormónov alebo pre zmenu v podmienkach kolónie. Biologické stanovenie týkajúce sa kvality a množstva vajec, ako aj párenia (tvorby zátky) sa hodnotí po príprave hormonálnej šarže.

Nadmerné množstvo PMSG povedie k refraktérnosti hormónov alebo zvýši podiel neoplodnených, crenovaných alebo abnormálnych vajíčok. Pri správnom dávkovaní možno rozumne očakávať získanie 20–30 vajíčok na samicu myši (podľa našich skúseností v závislosti od veku a kmeňa, vrátane B6SJL, C57BL / 6 × DBA / 2 [B6D2] a C57BL / 6 × C3H [ B6C3H] hybridy C57BL / 6 alebo BL / 10 [and congenics], C3H alebo FVB inbreds and outbred Swiss [Swiss-Webster, FVB, ICR, CD-1 a ND-4]). Reakcia BALB / c a kongénnych kmeňov vyvinutých u myší BALB / c je všeobecne horšia s naj uniformnejšími výsledkami dosiahnutými u 12-týždňových darcov na rozdiel od väčšej uniformity a výťažnosti od 3 do 5-týždňových darcov pri použití väčšiny kmene. Hybridné kmene vykazujú najmenšie percento abnormálneho vývoja vajíčok, zatiaľ čo inbredné kmene vykazujú spravidla vyšší podiel abnormalít. Normálne vajíčka a niektoré abnormálne vajíčka produkované po superovulácii s PMSG sú znázornené na obrázku 2.6C a zahŕňajú nasledujúce: (i) jednobunkové vajcia s degeneratívnym cytoplazmatickým vzhľadom (perivitelínový priestor s viacerými fragmentovanými polárnymi telieskami alebo bez polárnych teliesok) ( ii) vysoko fragmentované jednobunkové vajcia s mnohonásobnými nerovnakými fragmentmi v perivitelínovom priestore; iii) predčasne vyzreté fragmentované dvojbunkové vajcia obsahujúce nerovnomerne rozdelené blastoméry s cytoplazmatickou fragmentáciou a (iv) dobre vyvinuté jednobunkové pronukleárne bunky -stupňové zygoty s jasným jednoduchým (alebo dvojitým) polárnym telom, dvoma dobre rozšírenými pronukleami a žiadnou cytoplazmatickou fragmentáciou.


Arzén (As) a voda

Arzén a voda: reakčné mechanizmy, vplyv na životné prostredie a účinky na zdravie

Arzén sa nachádza v morskej vode (2 - 4 ppb) a v riekach (0,5 - 2 ppb). Polovica prítomného arzénu je viazaná na častice. Sladkovodné a morské riasy obsahujú asi 1 250 ppm arzénu, sladkovodné mykrofyty 2 - 1450 ppm, morské mäkkýše 1 - 70 ppm, morské kôrovce 0,5 - 69 ppm a ryby 0,2 - 320 ppm (všetky hodnoty sú založené na suchej hmotnosti ). V niektorých morských organizmoch, ako sú riasy a krevety, sa arzén nachádza v organických zlúčeninách.
Zákonný limit pre arzén vo vode používaný Svetovou zdravotníckou organizáciou (WHO) je 10 & # 956 g / l.


Akým spôsobom a v akej forme reaguje arzén s vodou?

Elementárny arzén za normálnych okolností nereaguje s vodou bez prítomnosti vzduchu. Nereaguje so suchým vzduchom, ale pri kontakte s vlhkým vzduchom sa vytvorí vrstva. Vrstva má bronzovú farbu a neskôr vyvinie čierny povrch.
Príkladom zlúčenín arzénu, ktoré silno reagujú s vodou, je korenie. Toto je amorfná zlúčenina arzénu. Reakčný mechanizmus:

V prírodnej vode sa arzén podieľa na oxidačných a redukčných reakciách, zrážaní a adsorpcii. Adsorpcia arzénu na jemné častice vo vode a zrážanie s hydroxidmi hliníka alebo železa spôsobujú, že sa arzén dostáva do sedimentov. Po určitom čase sa arzén môže opäť rozpustiť v dôsledku redukčných reakcií.


Rozpustnosť arzénu a zlúčenín arzénu

Elementárny arzén je dosť nerozpustný, zatiaľ čo zlúčeniny arzénu sa môžu ľahko rozpúšťať. Arzén je prítomný hlavne vo vodných roztokoch ako HAsO4 2- (aq) a H2AsO4 - (aq) a s najväčšou pravdepodobnosťou čiastočne ako H3AsO4 (aq), AsO4 3- (aq) alebo H2AsO3 - (aq).
Príklady rozpustnosti zlúčenín arzénu: hydrid arzenitý (III) 700 mg / l, oxid arzenitý (20) 20 g / l, kyselina arzénová (H3AsO4 . 1/2 H2O) 170 g / l a sulfid arzénitý 0,5 mg / l.


Prečo je arzén prítomný vo vode?

Zlúčeniny arzénu sú hojné v zemskej kôre. Počas ťažby sa uvoľňujú častice, ktoré sa šíria po celom prostredí. Arzén zo zvetraných hornín a pôd sa rozpúšťa v podzemných vodách. Koncentrácie arzénu v podzemných vodách sú obzvlášť vysoké v oblastiach s geotermálnou činnosťou. Vo vodných ekosystémoch anorganický arzén odvodený z hornín, ako je oxid arzenitý (As2O3), alebo korenie (As2S3), arzenopyrit (AsFeS) en realgar (As4S4) je najrozšírenejší.
Arzén sa nanáša v rôznych tvaroch a formách a ako taký môže vstupovať do vodných útvarov. Veľké množstvá arzénu, ktoré sa uvoľňujú zo sopečnej činnosti az mikroorganizmov, sú relatívne malé v porovnaní s množstvami uvoľnenými napríklad zo spaľovania fosílnych palív. Kovový arzén sa na zvýšenie tvrdosti spracováva v zliatinách olova alebo medi. Extrémne toxický plynný arzén ASH3 hrá dôležitú úlohu pri výrobe mikročipov. Arzeničnan meďnatý (Cu3(AsO4)2.4H2O) sa používa ako pesticíd vo vinohradníctve, ale jeho použitie je v súčasnosti v mnohých krajinách zakázané. Paxit (CuAs2) je insekticíd a fungicíd.
Ostatné zlúčeniny arzénu sa používajú ako prostriedky na ochranu dreva, pri spracovaní skla, v chemickom priemysle alebo v polovodičovej technike spolu s gáliom a indiom.
Holandskí maliari nanášali arzén ako žltý pigment. V prvej svetovej vojne sa arzén používal v chemických zbraniach. Vo vietnamskej vojne sa na ničenie kultúr ryže aplikovala kyselina dimetyl arzénová.
Aj keď sa arzén aplikuje čoraz menej, v prostredí sa stále nachádza v značnom množstve. Napríklad v blízkosti opustených baní môže byť množstvo arzénu v pôde stále až 30 g / kg.
Arzén sa používal a používa na lekárske účely. Vo vode z bezpečných zdrojov pravdepodobne pomáha pri liečbe astmy, hematologických chorôb, dermatóz a psychóz. V 19. storočí sa na liečbu chronickej bronchiálnej astmy a iných chorôb používali vodné roztoky arzenidu draselného (Fowlerov roztok). Na začiatku 20. storočia sa na liečbu syfilisu aplikovali ďalšie zlúčeniny arzénu. Arzén môže pomôcť pri liečbe spánkovej choroby a leukémie.
Zlúčeniny arzénu môžu do tela vstupovať menej špecificky príjmom potravy. To predstavuje 90% celkového príjmu arzénu, hlavne z rybích výrobkov. Vďaka mletiu rýb v krmive pre dobytok sa arzén môže dostať do mäsa a cez kontaminované pôdy do rastlinných produktov. V hubách blízko formovaných rastlín topiacich sa arzén sa zistili koncentrácie až 50 mg / kg sušiny.

Aké sú environmentálne účinky arzénu vo vode?

Arzén je nevyhnutnou zlúčeninou pre mnoho živočíšnych druhov, pretože hrá úlohu pri syntéze bielkovín. Nie je jasné, či je arzén ľudskou stravou. Toxicita pre arzén je ďalšou dôležitou vlastnosťou. Hraničná koncentrácia arzénu je pre sladkovodné riasy 2 - 46 ppm. LC50 hodnota pre Daphnia Magna je 7,4 ppm a pre americkú ustrica je to 7,5 ppm. Tieto hodnoty zahŕňajú časové obdobie 48 hodín. Hodnoty chronickej toxicity pre časové obdobie troch týždňov sú 0,5 ppm pre veľký perloočan. Pre potkany LC50 bola stanovená hodnota 20 mg / kg telesnej hmotnosti. Toto je hodnota pre karcinogénnu zlúčeninu oxidu arzenitého. Táto zlúčenina tiež blokuje enzymatické procesy, čím zvyšuje jej toxicitu. U myší, škrečkov a potkanov boli zlúčeniny embryotoxické a teratogénne. Paprade sa hromadia vo veľkom množstve arzénu.
Prirodzene existuje iba jeden stabilný izotop arzénu. V súčasnosti bolo objavených 19 ďalších nestabilných izotopov.


Aké sú zdravotné účinky arzénu vo vode?

Ochorenie spojené s arzénom je zvyčajne spôsobené konzumáciou kontaminovanej pitnej vody. Za starých čias sa aplikoval ako jed, pretože príznaky otravy arzénom pripomínali príznaky cholery, a preto bol zámerný faktor zatienený.
Arzén sa javí ako nevyhnutný pre niektoré druhy rastlín a živočíchov. Vypočítala sa možná bezpečná dávka pre ľudí. Ak je arzén diétny minerál, táto dávka by bola 15 - 25 & # 956 g. Toto množstvo sa dalo bez problémov vstrebať z potravy. Celkové množstvo arzénu v ľudskom tele je asi 0,5 - 15 mg. Mnoho zlúčenín arzénu sa absorbuje 60 - 90%, ale tiež sa ľahko vylučujú. Ľudia si môžu vyvinúť rezistenciu na určité koncentrácie arzénu. Krátko po vstrebaní sa arzén nachádza v pečeni, slezine, pľúcach a zažívacom trakte. Väčšina arzénu sa vylučuje a zvyšky sa môžu nachádzať v pokožke, vlasoch, nechtoch, nohách a zuboch.
V podmienkach dlhodobej expozície môže dôjsť k poškodeniu mnohých orgánov, môže dôjsť k pigmentácii kože, vypadávaniu vlasov a zastaveniu rastu nechtov.
Toxicita sa medzi rôznymi zlúčeninami arzénu líši, napríklad kyselina monometyl-arzénová a anorganický arzenid majú vyššiu hladinu toxicity ako arzénový cholín. Akútna toxicita je všeobecne vyššia pre anorganické zlúčeniny arzénu ako pre organické zlúčeniny arzénu. Perorálny príjem viac ako 100 mg je smrteľný. Letálna dávka oxidu arzenitého je 10 - 180 mg a pre arzenid je to 70 - 210 mg. Mechanizmus toxicity je väzba a blokovanie sírnych enzýmov. Príznaky akútnej otravy arzénom sú nevoľnosť, zvracanie, hnačky, cyanóza, srdcová arytmia, zmätenosť a halucinácie. Príznaky chronickej otravy arzénom sú menej špecifické. Patria sem depresie, necitlivosť, poruchy spánku a bolesti hlavy.
Účinky na zdravie spojené s arzénom zvyčajne nie sú akútne, ale väčšinou zahŕňajú rakovinu, hlavne rakovinu kože. Arzén môže spôsobiť nízku pôrodnú hmotnosť a spontánny potrat.
Arzén v pitnej vode má globálny význam, preto bol zákonný limit znížený na 10 & # 956 g / l. Tento zákonný limit nie je splnený v krajinách ako Vietnam a Bangladéš, kde milióny ľudí konzumujú pitnú vodu s obsahom arzénu vyšším ako 50 & # 956 g / l. Tento problém má za následok dlhodobé chronické účinky na zdravie, ako sú kožné choroby, rakovina kože a nádory v pľúcach, močovom mechúre, obličkách a pečeni.

Prečítajte si viac o probléme s arzénom v Bangladéši na našej stránke o ekologických katastrofách


Ktoré technológie čistenia vody je možné použiť na odstránenie arzénu z vody?

Odstránenie arzénu z vody sa môže uskutočniť rôznymi spôsobmi. Možnosti zahŕňajú iónovú výmenu, membránovú filtráciu a koaguláciu železa a hliníka. Pitná voda obsahuje hlavne anorganický arzén (arzenid alebo arzeničnan), preto postačuje stanovenie celkovej koncentrácie arzénu. Rozlišovanie medzi rôznymi druhmi arzénu je irelevantné.
Odstránenie arzénu z pôd je možné dosiahnuť použitím papradí, ktoré bioakumulujú vysoké koncentrácie arzénu.


Aká je molárna rozpustnosť # & # 34CaF & # 34_2 # vo vode z hľadiska jeho #K_ (sp) #?

The molárna rozpustnosť z nerozpustný iónová zlúčenina ti povie koľko krtkovia uvedenej zlúčeniny, v ktorej sa môžete rozpustiť jeden liter z vody.

Nerozpustné iónové zlúčeniny sa nedisociujú úplne vo vodnom roztoku, čo znamená, že je nastolená rovnováha medzi nerozpustený pevné a rozpustený ióny.

The konštanta produktu rozpustnosti, #K_ (sp) #, vám v podstate povie ako ďaleko doľava táto rovnováha spočíva.

Vo vašom prípade sa fluorid vápenatý, „CaF“ _2 #, považuje za nerozpustný vo vodnom roztoku. Malé množstvo fluoridu vápenatého dištancovať sa bude v roztoku vyrábať katióny vápnika, # "Ca" ^ (2 +) # a fluoridové anióny, # "F" ^ (-) #

Všimni si každý krtko fluoridu vápenatého, ktorý sa rozpúšťa, produkuje # 1 # Krtko vápnikových katiónov a # farba (červená) (2) # krtkovia fluoridových aniónov.

Ak vezmete # s # ako koncentrácia fluoridu vápenatého disociuje, teda jeho molárna rozpustnosť, môžete použiť ICE tabuľka nájsť hodnotu # s #

#color (fialová) ("I") farba (biela) (aaaacolor (čierna) (-) aaaaaaaaaaaaacolor (čierna) (0) aaaaaaaaaacolor (čierna) (0) #
#color (purple) ("C") color (white) (aaaacolor (black) (-) aaaaaaaaaaacolor (black) ((+ s)) aaaaaacolor (black) ((+ color (red) (2) s)) #
#color (purple) ("E") color (white) (aaaacolor (black) (-) aaaaaaaaaaaaacolor (black) (s) aaaaaaaaacolor (black) (color (red) (2) s) #

Podľa definície bude konštanta produktu rozpustnosti

Bude to ekvivalentné k

Preto bude molárna rozpustnosť fluoridu vápenatého v zmysle jeho #K_ (sp) #


Prietokové batérie do siete: ekologické

Vedci robia obrovské kroky smerom k vytváraniu lepších batérií - ukladajú viac energie pri nižších nákladoch a vydržia dlhšie ako kedykoľvek predtým. Výsledky sa dotýkajú mnohých aspektov nášho života a vedú k odolnejšej elektrickej sieti, batériám s dlhšou výdržou do notebookov, väčšiemu počtu elektrických vozidiel a väčšiemu využívaniu obnoviteľnej energie z fúkania vetra, slnečného žiarenia alebo tečúcej vody.

Pre sieťové batérie je identifikácia správnych materiálov a ich kombinácia s cieľom vytvoriť nový recept na skladovanie energie kritickým krokom v schopnosti sveta využívať a skladovať obnoviteľnú energiu. The most widely used grid-scale batteries use lithium-ion technology, but those are difficult to customize moment to moment in ways most useful to the grid, and there are safety concerns. Redox flow batteries are a growing alternative however, most use vanadium, which is expensive, not easily available, and prone to price fluctuations. Those traits pose barriers to widespread grid-scale energy storage.

Alternative materials for flow batteries include organic molecules, which are far more available, more environmentally friendly and less expensive than vanadium. But organics haven’t held up well to the demands of flow-battery technology, usually petering out faster than required. Long-term stability of the molecules is important so they maintain their ability to perform chemical reactions for many years.

“These organic materials are made out of the most common materials available—carbon, hydrogen and oxygen,” said Wei Wang, the PNNL scientist who leads the flow battery team. “They are easily available they don’t need to be mined, as substances like vanadium do. This makes them very attractive for grid-scale energy storage.”

In the Science paper, Wang’s team demonstrated that low-cost organic fluorenone is, surprisingly, not only a viable candidate but also a standout performer when it comes to energy storage.

In laboratory testing that mimicked real-world conditions, the PNNL battery operated continuously for 120 days, ending only when other equipment unrelated to the battery itself wore out. The battery went through 1,111 full cycles of charging and discharging—the equivalent of several years of operation under normal circumstances—and lost less than 3 percent of its energy capacity. Other organic-based flow batteries have operated for a much shorter period.

The flow battery the team created is only about 10 square centimeters, about the size of a large postage stamp, and puts out about 500 milliwatts of power, not even enough to power a cell phone camera. But the tiny structure embodies tremendous promise: Its energy density is more than twice that of the vanadium batteries in use today and its chemical components are inexpensive, long lasting and widely available.


Oxidation of biogenic and water -soluble compounds in aqueous and organic aerosol droplets by ozone : a kinetic and product analysis approach using laser Raman tweezers

M. D. King, K. C. Thompson, A. D. Ward, C. Pfrang and B. R. Hughes, Faraday Discuss., 2008, 137, 173 DOI: 10.1039/B702199B

To request permission to reproduce material from this article, please go to the Copyright Clearance Center request page.

Ak ste an author contributing to an RSC publication, you do not need to request permission provided correct acknowledgement is given.

Ak ste the author of this article, you do not need to request permission to reproduce figures and diagrams provided correct acknowledgement is given. If you want to reproduce the whole article in a third-party publication (excluding your thesis/dissertation for which permission is not required) please go to the Copyright Clearance Center request page.


Aqueous solution

An aqueous solution is a solution in which the solvent is water. It is mostly shown in chemical equations by appending (aq) to the relevant chemical formula. For example, a solution of table salt, or sodium chloride (NaCl), in water would be represented as Na +
(aq) + Cl −
(aq) . Slovo aqueous (which comes from aqua) means pertaining to, related to, similar to, or dissolved in, water. As water is an excellent solvent and is also naturally abundant, it is a ubiquitous solvent in chemistry. Aqueous solution is water with a pH of 7.0 where the hydrogen ions ( H +
) and hydroxide ions ( OH −
) are in Arrhenius balance ( 10 −7 ).

A non-aqueous solution is a solution in which the solvent is a liquid, but is not water. [1] (See also Solvent and Inorganic nonaqueous solvent.)

Substances that are hydrophobic ('water-fearing') do not dissolve well in water, whereas those that are hydrophilic ('water-friendly') do. An example of a hydrophilic substance is sodium chloride. Acids and bases are aqueous solutions, as part of their Arrhenius definitions.

The ability of a substance to dissolve in water is determined by whether the substance can match or exceed the strong attractive forces that water molecules generate between themselves. If the substance lacks the ability to dissolve in water, the molecules form a precipitate.

Reactions in aqueous solutions are usually metathesis reactions. Metathesis reactions are another term for double-displacement that is, when a cation displaces to form an ionic bond with the other anion. The cation bonded with the latter anion will dissociate and bond with the other anion.

Aqueous solutions that conduct electric current efficiently contain strong electrolytes, while ones that conduct poorly are considered to have weak electrolytes. Those strong electrolytes are substances that are completely ionized in water, whereas the weak electrolytes exhibit only a small degree of ionization in water.

Nonelectrolytes are substances that dissolve in water yet maintain their molecular integrity (do not dissociate into ions). Examples include sugar, urea, glycerol, and methylsulfonylmethane (MSM).

When writing the equations of aqueous reactions, it is essential to determine the precipitate. To determine the precipitate, one must consult a chart of solubility. Soluble compounds are aqueous, while insoluble compounds are the precipitate. There may not always be a precipitate.

When performing calculations regarding the reacting of one or more aqueous solutions, in general one must know the concentration, or molarity, of the aqueous solutions. Solution concentration is given in terms of the form of the solute prior to it dissolving.

Aqueous solutions may contain, especially in the alkaline zone or subjected to radiolysis, hydrated atomic hydrogen and hydrated electrons.


Ksp : Solubility Product

So let's imgaine an experiment in which I have 100 mL water at 25°C and I add solid barium sulfate (BaSO4) 0.0002 g at a time, stirring between each addition and analysing the solution to determine the concentration of barium ions (Ba 2+ (aq)) and sulfate ions (SO4 2- ).

The results of the experiment might look like this:

total mass BaSO4
added to 100 mL water
[Ba 2+ (aq)] mol L -1 [SO4 2- (aq)] mol L -1 Pripomienky
0 0 0 Concentration of ions in solution is increasing as more BaSO4 is added to the solution.
All added BaSO4 is dissolved, no BaSO4 precipitates out of solution.
BaSO4(s) &rarr Ba 2+ (aq) + SO4 2- (aq)
Solution is unsaturated (that is, more BaSO4 can be dissolved the solution).
0.0002 8.6 × 10 -6 8.6 × 10 -6
0.0004 1.7 × 10 -5 1.7 × 10 -5
0.0006 2.6 × 10 -5 2.6 × 10 -5
0.0008 3.4 × 10 -5 3.4 × 10 -5
0.001 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5 Concentration of ions in solution is constant.
Equilibrium has been established:
BaSO4(s) Ba 2+ (aq) + SO4 2- (aq)
Solution is saturated (adding more BaSO4 causes "excess" BaSO4 to precipitate)
0.0012 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5
0.0014 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5
0.0016 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5

So dissolving BaSO4 in water should be considered an equilibrium reaction:

Let's use our concentration data above to calculate the value of the ion product at each stage of our experiment:

total mass BaSO4
added to 100 mL water
[Ba 2+ (aq)] mol L -1 [SO4 2- (aq)] mol L -1 [Ba 2+ (aq)][SO4 2- (aq)]
(ion product)
Pripomienky
0 0 0 0 Value of ion product is increasing.
Equilibrium has not yet been established.
0.0002 8.6 × 10 -6 8.6 × 10 -6 7.4 × 10 -11
0.0004 1.7 × 10 -5 1.7 × 10 -5 2.9 × 10 -10
0.0006 2.6 × 10 -5 2.6 × 10 -5 6.8 × 10 -10
0.0008 3.4 × 10 -5 3.4 × 10 -5 1.2 × 10 -9
0.001 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5 1.5 × 10 -9 Value of ion product is constant.
Equilibrium has been established:
BaSO4(s) Ba 2+ (aq) + SO4 2- (aq)
Solution is saturated (adding more BaSO4 causes "excess" BaSO4 to precipitate)
0.0012 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5 1.5 × 10 -9
0.0014 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5 1.5 × 10 -9
0.0016 3.9 × 10 -5 3.9 × 10 -5 1.5 × 10 -9

Equilibrium law states that the condition for chemical equilibrium is when the value of the mass-action expression, Q, is equal to the value for the equilibrium constant, Kc.
When an ionic solid dissolves to form ions in solution, Q is the ion product, and the equilibrium constant is called a solubility product and is given the symbol Ksp:

For our barium sulfate experiment:

When the value of the ion product is less than the value for the solubility product (Ksp), the solution is unsaturated, we can continue to add more solute and it will all dissolve, that is, no precipitate forms:

When the value of the ion product is greater than the value for the solubility product (Ksp), the solution is supersaturated with respect to one or both of the ions, the composition of the solution is unstable and the equilibrium position shifts to the left to produce a precipitate, reducing the concentration of ions in solution, until equilibrium is established.

Values for various solubility products, Ksp, are tabulated on the right.
Note the tabulated value of Ksp for barium sulfate at 25°C is 1.5 × 10 -9 .

Note that Ksp is an equilibrium constant so it is temperature dependent, and tables of values are produced for a specific temperature (usually 25°C).

We can use the values of Ksp to:

Example : Calculating the solubility of an ionic compound (MA).

(based on the StoPGoPS approach to problem solving)

Question: Calculate how much silver bromide in moles will dissolve in 1 L of water at 25°C given Ksp = 5.0 x 10 -13 at 25 o C.

calculate moles of silver bromide dissolved in 1 L of water at 25°C:

n(AgBr(aq)) = ? mol (saturated solution)

AgBr(s) Ag + (aq) + Br - (aq)

Ksp = [Ag + (aq)][Br - (aq)]

From balanced chemical equation: [Ag + (aq)] = [Br - (aq)]

let X = [Ag + (aq)] = [Br - (aq)]

Ksp = X 2

X = &radicKsp

For a saturated solution: X = [Ag + (aq)] = [Br - (aq)] = [AgBr(aq)]

[AgBr(aq)] is moles of AgBr dissolved in 1 L of solution.
Assume volume of AgBr is negligible compared to the volume of water, so 1 L of solution = 1 L of water.
[AgBr(aq)] = n(AgBr(aq)) mol ÷ 1 L
n(AgBr(aq)) = [AgBr(aq)]

X = &radicKsp = &radic5.0 x 10 -13 = 7 × 10 -7 mol L -1

[AgBr(aq)] = 7 × 10 -7 mol L -1

7 × 10 -7 moles of AgBr is dissolved in 1 L of solution.

Use your calculated values for concentration to calculate Ksp (checking your original calculations)

Ksp = X 2 = (7 × 10 -7 ) 2 = 5 × 10 -15

Ksp was given as 5 × 10 -15 so we have confidence in our calculations.

The solubility of AgBr at 25 o C is 7 x 10 -7 mol L -1
7 x 10 -7 moles AgBr will dissolve in 1 L of water at 25 o C.

Example : Calculating the solubility of an ionic compound (MA2)

(based on the StoPGoPS approach to problem solving)

Question: Calculate how much strontium fluoride in moles per litre will dissolve in 1 L of water given Ksp = 2.5 × 10 -9 at 25 o C.

Calculate solubility of strontium flouride in moles per litre

[SrF2(aq)] = ? mol L -1

Use the calculated values for concentrations to calculate Ksp (checking our calculations):

[Sr 2+ (aq)] = X = 8.5 × 10 -4 mol L -1

[F - (aq)] = 2X = 2 × 8.5 × 10 -4 = 1.7 × 10 -3 mol L -1

Ksp = [Sr 2+ (aq)][F - (aq)] 2
= 8.5 × 10 -4 × (1.7 × 10 -3 ) 2
= 2.5 × 10 -9

Ksp was given as 2.5 × 10 -9 in the question, so we are confident our answer is correct.

The solubility of SrF2 at 25 o C is 8.5 × 10 -4 mol L -1
8.5 × 10 -4 mol L -1 moles SrF2 will dissolve in 1 L of water at 25 o C.

Try the drill questions now!

Example : Deciding whether a precipitate will form

(based on the StoPGoPS approach to problem solving)

Question: Will a precipitate form if 25.0 mL of 1.4 × 10 -9 mol L -1 NaI and 35.0 mL of 7.9 × 10 -7 mol L -1 AgNO3 are mixed?


Pozri si video: 10 - Hmotnostní zlomek CHE - Chemické výpočty (December 2021).